compuestos organicos

Los compuestos orgánicos
 son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuents en su estado natural. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas. No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, loscarbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen de forma artificial, aunque solo un conjunto todavía se extrae de forma natural.


1. determina la faseldad o la certeza de los siguientes enunciados escribiendo una f o una c respectivamente.

• los alcoholes  y los aldehidos son  ejemplo de la funciones oxigenadas certeza_________
• el grupo funcional de los nitridos es R---C triple enlace MN por ejemplo  el propanononitro certeza_________
• los alquinos  se caracteriza  por los enlaces dobles falsedad_______
• el acido  hezanoico  tiene formula CH3CH2CH2CH2COOH certeza_______________
• los alcanos se caracterizan por  estar constituidos por carbonos e hidrogenos como el octano, C3H8 falsedad 
• los compuestos organicon como el metano , etano  , propano , butano y pentano son una serie homologa certeza_____
•  un ejemplo de amina puede ser CH3CH2NH certeza_______-
• el heptanoato de etilo perteneseal grupo de los acidos carboxilicos falsedad__
• los aldehidos y la cnetonas presentan el grupo  carbonilo , C=O certeza_____

HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por "átomos de carbono e hidrógeno". La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son C_nH_2n+2, C_nH_2n y C_nH_2n-2, respectivamente.

COMPUESTOS OXIGENADOS

El oxígeno es un elemento cuyos átomos tienen ocho protones en su núcleo y ocho electrones, dispuestos así: dos electrones en el nivel interno y seis en el nivel externo. Así, puede formar enlaces covalentes simples o dobles al compartir uno o dos pares de electrones con otros átomos.

Esta capacidad de combinación del oxígeno da lugar a la existencia de un nuevo conjunto de compuestos carbonados, los cuales se pueden construir modificando cadenas de hidrocarburos con un pequeño grupo de átomos que contienen oxígeno. Cada uno de estos pequeños grupos, llamados grupos funcionales, confiere al hidrocarburo modificado unas propiedades específicas de gran interés.

1. lea la informacion contenida en el siguiente cuadro y 


contestas las preguntas

¿Cual grupo de hidrocarburos presenta mayor reactividad química?

os alquenos son los mas reactivos, el doble enlace (el par de electrones pi) sufre mas reacciones que cualquier alcano (incluido los cicloalcanos), los alquinos sufren reacciones muy parecidas a los alquenos, es muy pequeña la diferencia, pero yo diría que los alquenos son los mas reactivos por su reactividad en el tema conjugacion pi

¿ porque los enlaces pi carasteristicos de blos alquenos y los alquinos son de baja energia?

los alquinos sufren reacciones muy parecidas a los alquenos, es muy pequeña la diferencia, pero yo diría que los alquenos son los mas reactivos por su reactividad en el tema conjugacion pi

¿que tipo de reaccion es tipica de los alcanos?

Reacciones con oxígeno

Todos los alcanos reaccionan con oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:

C_nH_2n+2 + (1,5n+0,5)O₂ → (n+1)H₂O + nCO₂

En ausencia de oxígeno suficiente, puede formarse monóxido de carbono o inclusive negro de humo, como se muestra a continuación:

C_nH_(2n+2) + ½ nO₂ → (n+1)H₂ + nCO

por ejemplo metano:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

CH₄ + O₂ → CO + 2H₂O

Ver tabla de calor de formación de alcanos para información detallada. El cambio de entalpía estándar de combustión, Δ_cH^o, para los alcanos se incrementa aproximadamente en 650 kJ/mol por cada grupo CH₂ en una serie homóloga. Los alcanos de cadena ramificada tienen menores valores de Δ_cH^o que los alcanos de cadena lineal del mismo número de átomos de carbono, por lo que pueden ser vistos como algo más estables.

[editar]Reacciones con halógenacion

Artículo principal: Halogenación radicalaria

Los alcanos reaccionan con halógenos en la denominada reacción de halogenación radicalaria. Los átomos de hidrógeno del alcano son reemplazados progresivamente por átomos de halógeno. Los radicales libres son las especies que participan en la reacción, que generalmente conduce a una mezcla de productos. La reacción es altamente exotérmica, y puede resultar en una explosión.

Estas reacciones son una importante ruta industrial para los hidrocarburos halogenados.

Los experimentos han mostrado que toda halogenación produce una mezcla de todos los isómeros posibles, indicando que todos los átomos de hidrógeno son susceptibles de reaccionar. Sin embargo, la mezcla producida no es una mezcla estadística: los átomos de hidrógeno secundarios y terciarios son reemplazados preferentemente debido a la mayor estabilidad de los radicales secundarios y terciarios. Un ejemplo puede verse en la monobromación del propano:³

¿que clases de reacciones son caracteristicas de los 


hidrocarburos insaturados?

Reacciones

Artículo principal: Reacciones de alquenos

Los alquenos son más reactivos que los alcanos. Sus reacciones características son las de adición de otras moléculas, como haluros de hidrógeno, hidrógeno y halógenos. También sufren reacciones de polimerización, muy importantes industrialmente.

1. Hidrohalogenación: se refiere a la reacción con haluros de hidrógeno formando alcanos halogenados del modo CH₃CH₂=CH₂ + HX → CH₃CHXCH₃. Por ejemplo, halogenación con el ácido HBr: 

Estas reacciones deben seguir la Regla de Markownikoff de enlaces dobles.

1. Hidrogenación: se refiere a la hidrogenación catalítica (usando Pt, Pd, o Ni) formando alcanos del modo CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃CH₃.
2. Halogenación: se refiere a la reacción con halógenos (representados por la X) del modo CH₂=CH₂ + X₂ → XCH₂CH₂X. Por ejemplo, halogenación con bromo:

1. Polimerización: Forman polímeros del modo n CH₂=CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n polímero, (polietileno en este caso).

¿cuales son las formulas moleculares del pentacontano,undecimo y trideceno?

n-pentacontano C50H102 


1-Undecino: CH triple enlace C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3


1-Trideceno: CH2=CH-CH2-CH2-CH2- ocho carbonos mas con simple enlace